CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y NÚMEROS CUÁNTICOS. GRADO: 10
Las siguientes actividades deben realizarse en el cuaderno
como refuerzo a lo que ya se explico.
ACTIVIDADES.
Antes de entrar a mirar la localización de los elementos en la tabla periódica, realizar los siguientes ejercicios sobre densidad, masa y volumen utilizando la siguiente formula. d=m/v
ACTIVIDADES.
Realiza las siguientes conversiones
- 2 litros de gaseosa a ml
- 3 litros de leche a ml
- 4 litros de agua a ml
- 500 ml de jugo a litro
- 600 ml de alcohol a litro
- 2 gr de café a mg
- 3 gr de azúcar a mg
- 200 mg de arroz a gr
- 300 mg de sal a gr
- 400 mg de azúcar a gr
ACTIVIDADES.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y NÚMEROS CUÁNTICOS.
Observa detenidamente el siguiente vídeo y realiza la configuración electrónica
de los elementos que tienen como numero atómico(Z) 40, 28, 37, 45 Y 54; luego identifica para cada una de las configuraciones electrónicas que realizaste, los números cuánticos( n, l, m y S).
n = numero cuántico máximo
l = numero cuántico acimutal o secundario (ele minúscula)
m = numero cuántico magnético
S = numero cuántico spin
n = numero cuántico máximo
l = numero cuántico acimutal o secundario (ele minúscula)
m = numero cuántico magnético
S = numero cuántico spin
NOTA: Al regresar nuevamente a las clases presenciales revisare todo lo que trabajaste.
________________________________________________________________________
SEGUNDO PERIODO
TALLER DE QUÍMICA. GRADO
10. Mayo – 26 – 2020
Copiar en el cuaderno el siguiente texto y resolver la
actividad que hay se presenta.
Debes iniciar con el siguiente titulo
UNIDADES QUÍMICAS DE PESO
OBJETIVOS:
1.
Estar familiarizado con las unidades químicas de peso
2.
Comprender como se hallan los átomo-gramo de un elemento presentes en determinada cantidad en gramos del mismo elemento.
Las unidades químicas de peso
son necesarias para establecer la formula química de un compuesto.
Las unidades de peso se pueden
clasificar en macroscópicas y microscópicas.
Las
macroscópicas, son utilizadas para determinar el peso de
cantidades relativamente grandes de una sustancia. Son ejemplos de ellas, el
miligramo, el kilogramo, la libra, la tonelada, etc.
Las
microscópicas, son utilizadas para establecer el peso de
cantidades relativamente pequeñas de una sustancia. Son ejemplos de ellas, el
átomo o la molécula.
La unidad microscópica
fundamental se llama unidad de masa
atómica, (u. m. a.),
la cual para propósitos
prácticos se puede considerar igual a la masa de un protón o de un
neutrón; por
ejemplo, el 6C12 tiene 6 protones y 6 neutrones, luego la masa
de un átomo de carbono es 12 u.m.a.
Las unidades químicas de peso
se han establecido, tanto para elementos, como para compuestos. Para elementos
se definen el peso atómico y el átomo-gramo y para compuestos se definen el
peso molecular y la molécula- gramo o mol.
PESO ATÓMICO.
Es por definición el peso de
un átomo de un elemento. El peso atómico promedio se calcula mediante la
siguiente expresión.
N1.A1 N2. A2
A = ------------------- +
----------------- +…….
100 100
Donde:
A = peso atómico promedio
N1 = abundancia relativa en términos porcentuales
A1 = masa atómica de cada isotopo
El termino masa atómica se prefiere para designar
la masa de un isotopo y el termino peso atómico se prefiere para designar
la masa promedio de los distintos isotopos de un elemento.
Los isotopos son átomos de un
mismo elemento ya que tienen igual número de protones, pero diferente número de
masa por contener diferente número de neutrones en su núcleo.
ÁTOMO-GRAMO
Es una unidad de peso en
química que se define como la cantidad del elemento cuyo peso en gramos es
numéricamente igual al peso atómico promedio.
Por ejemplo, como el peso
atómico promedio del carbono es 12.01 u.m.a, entonces un átomo-gramo de carbono son 12.01 gramos de
ese elemento.
Un átomo-gramo de cualquier
elemento está constituido o agrupa el número de Avogadro de átomos
individuales, como lo determino un gran científico llamado AMADEUS AVOGADRO en sus experimentos y por lo tanto, se puede
establecer la siguiente relación:
1
at-gr = A (gr) = 6,023 x 10 átomos.
Ejemplo:
El peso atómico promedio del Fe
es 55,85 u.m.a, por lo tanto, un átomo-gramo de hierro serán 55,85 gr y contienen 6,023 x 10 átomos.
OBSERVA
EL SIGUIENTE VÍDEO PARA VER CÓMO SE HALLAN LOS ÁTOMOS-GRAMO DE UN ELEMENTO.
ACTIVIDAD.
1. Hallar los átomo-gramo presentes en 4 gramos de oxigeno
(O)
2. Hallar los átomo-gramo de potasio presentes en 20 gramos
(K)
3. Hallar los átomo-gramo presentes en 10 gramos de calcio
(Ca)
4. Hallar los átomo-gramo presentes en 30 gramos de
aluminio (Al)
5. Hallar los átomo-gramo de azufre presentes en 8 gramos
(S)
________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
CONTINUEMOS TRABAJANDO LAS UNIDADES QUÍMICAS DE PESO.
En tu cuaderno de química debes colocar el siguiente titulo y luego realizas la copia que aparece a continuación del titulo.
Ademas de realizar la copia debes resolver la actividad que allí encuentres.
Es por definición el peso de una molécula y equivale a la suma de los pesos atómicos de todos los átomos que la forman.
El peso molecular se simboliza con la letra mayúscula ( M )
La molécula de un compuesto esta formada por átomos que se combinan en una relación definida, que se resume en una expresión llamada formula química de la sustancia; por ejemplo, el ácido sulfúrico tiene por formula H2SO4 e indica, que una molécula del ácido esta formada por dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxigeno. Estos números, situados después del átomo se llaman subindice y son invariables.
Ejemplo.
Determine el peso molecular del sulfato férrico, Fe2(SO4)3, si los pesos atómicos son:
Fe = 56 u. m. a.
S = 32 u. m. a. y
O = 16 u. m. a.
Solución
M de Fe2(SO4)3 = Fe = 56 x 2 = 112 gr
S = 32 x 3 = 96 gr
O = 16 x 12 =192 gr
______
400 gr/mol
Respuesta. M = 400 gr/mol
Observe que el subindice 3 de la formula afecta tanto al azufre como al oxigeno.
Actividad.
Después de observar el anterior video, hallar el peso molecular de las siguientes moléculas.
a) Ca3(PO4)2
b) Mg(HSO3)2
c) NaHSO4
d) Fe(ClO3)3
e) KMnO4
Comentarios
Publicar un comentario