FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS. GRADO: 11

Grado:  11.  Temática que no se trabajo en el grado 10

Continuar con los HIDRÓXIDOS O BASES.


Objetivos:

• Identificar cada una de las funciones químicas inorgánicas

• Comprender como se forman cada una de las funciones químicas inorgánicas, como se escribe la formula y como se nombra cada formula en cada una de las funciones.

Una función química es una agrupación de compuestos con propiedades químicas semejantes. El comportamiento común, se debe a los grupos funcionales.

Los óxidos se caracterizan porque son combinaciones binarias de cualquier elemento con el oxigeno.

Todos los ácidos se caracterizan porque al disociar producen un H+ (hidrogenion).

Las bases se caracterizan por el grupo  OH- (hidroxilo)

.

Las sales se caracterizan porque todas poseen un cation metálico y un anión.

Las funciones químicas inorgánicas como se a podido observar son:

Los óxidos

Los ácidos

Las bases y 

Las sales.

LOS ÓXIDOS.

Observa el video atentamente y después de observarlo, explica como se forman los óxidos; y ademas construye 10 ejemplos de óxidos donde escribas la formula  colocándole su respectivo nombre a cada una de ellas.

LOS HIDRÓXIDOS O BASES.

Observa el video atentamente y después de observarlo, explica como se forman los hidróxidos; y ademas construye 10 ejemplos de hidróxidos donde escribas la formula  colocándole su respectivo nombre a cada una de ellas.

                                                                      

LAS ÁCIDOS.

Observa el video atentamente y después de observarlo, explica como se forman los ácidos; y ademas construye 10 ejemplos de ácidos donde escribas la formula  colocándole su respectivo nombre a cada una de ellas.

LAS SALES

Observa el video atentamente y después de observarlo, explica como se forman las sales; y ademas construye 10 ejemplos de sales donde escribas la formula  colocándole su respectivo nombre a cada una de ellas.

Otras funciones químicas inorgánicas.

LOS PERÓXIDOS

Realiza una explicación de los peróxidos donde se evidencie como se forman dichos compuestos, como se escribe la formula y como se pronuncia. Plantea ejemplos de ellos

LAS OXISALES

Observa atentamente el video y explica como se forman las oxisales, como se escribe su formula y como se pronuncia. Plantea ejemplos 

Actividad.

Encuentre las parejas que se correlacionan

1.   Na2S                              (    )                     a.  base o hidróxido
2.   H2CO3                           (    )                     b.  Oxisal
3.   HBr                                 (    )                     c.  Ácido hidracido
4.   K2CO3                           (    )                     d.  Sal ácida
5.   LiOH                               (    )                     e.  Oxacido
6.   KHSO3                           (    )                     f.   Peróxido
7.   K2O2                              (    )                     g.  Sal haloidea
8.   CO2                                (    )                     h.  Oxido

NOTA: Los números que se encuentran en las formulas 1, 2, 4, 6, 7 y 8 corresponden a los subindice de cada elemento.

Te recuerdo que ya los óxidos los trabajamos presencialmente

Debes iniciar con los hidróxidos o bases.

Al regresar nuevamente a las clases presenciales revisare todo lo que trabajaste.


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SEGUNDO PERIODO:  
Mayo - 26 - 2020
PRIMERA ACTIVIDAD DEL SEGUNDO PERIODO

TALLER DE QUÍMICA: GRADO 11
Copiar en el cuaderno el siguiente texto y resolver las actividades que hay se presenten.

Reacciones químicas
Objetivos:

1. Diferenciar el significado de subindice y coeficiente.

2. Distinguir una reacción de oxido-reducción y una de sustitución.

3. Diferenciar entre una reacción de neutralizacion y una de precipitación.

4. Encontrar los estados de oxidación de los elementos en las moléculas.

5. Ser capaz de señalar agente oxidante, agente reductor, sustancia oxidada y sustancia          reducida.

6. Balancear las ecuaciones químicas por el método del tanteo y por oxido-reducción.


Todos los fenómenos químicos se representan por medio de una reacción cuya representación es una ecuación química en la cual se incluyen los reactivos y los productos, separados por medio de una flecha que significa produce.

En las ecuaciones químicas existen dos tipos de números: los coeficientes que se colocan antes de cada formula con el fin de igualar los átomos de cada especie en ambos términos de la ecuación (afectan a toda la molécula).

Los subindices que son los números colocados después de cada elemento en la formula y solo afectan el elemento que los precede, o si esta colocado después de un paréntesis afecta a todos los elementos contenidos en el paréntesis.

3Fe(OH)2       +       2H3PO4 ------------> Fe3(PO4)2       +       6H2O

En la anterior ecuación, todos los números que se encuentran antes de cada formula se llaman coeficiente, ellos son: todos los de color rojo en cada formula. la formula que no le aparece ese numero quiere decir que su coeficiente es 1. ese caso se presenta en la tercera formula, de izquierda a derecha.

En la misma ecuación los números que se encuentran después de cada elemento se llaman subindice, ellos son: todos los de color azul en cada formula. A el elemento que no le aparezca ese numero quiere decir que su subindice es uno.


Clasificación de las reacciones.
Las reacciones químicas se clasifican en dos grandes grupos que son:
Reacciones de sustitución.
Reacciones de oxido-reducción.

• Una reacción de sustitución es aquella en la cual, entre dos compuestos se intercambian elementos. Como ejemplo de este tipo de reacciones están las de neutralizacion, que se llevan a cabo entre un ÁCIDO y una BASE; también están las de precipitación, que generalmente se presentan entre dos SALES SOLUBLES para producir una SAL SOLUBLE  y otra INSOLUBLE QUE precipita.

Reacción de neutralizacion:        HCl    +    NaOH --------> NaCl    +    H2O

Reacción de precipitación:         NaCl   +    AgNO3 --------> AgCl     +    NaNO3

Todas estas sales son solubles en agua menos el  AgCl,  que precipita, es decir en nuestro lenguaje cotidiano precipitar es lo mismo que decir se asienta, se acumula en el fondo del recipiente que la contiene.

• Las reacciones de oxido-reducción son aquellas en las cuales hay variación en los estados de oxidación entre los reactivos y los productos de al menos un elemento.

KClO3 ------> kCl   +   O2

El estado de oxidación del cloro en el clorato de potasio ( KCl03 ) es +5 y en el cloruro de potasio ( KCl ) es de  -1.

El estado de oxidación del oxigeno en el KClO3 es  -2 y en su molécula ( O2 ) es cero.

Tanto las reacciones de sustitución como las de oxido-reducción pueden presentar reacciones de combinación y de descomposición.

Una reacción de combinación se presenta cuando dos o mas sustancias forman una nueva, ejemplo:  

•  H2  +  Cl2 -----> 2HCl
• CaO  +  H2O ------> Ca(OH)

Una reacción de descomposición es aquella en la cual una sustancia se descompone en otras mas sencillas, ejemplo:  

• 2H2O2 --------> 2H2O  +  O2
• 2HCl ---------> H2  +  Cl2

Otra forma de clasificar las reacciones químicas es en exotermicas y endotermicas, según que liberen o absorban calor respectivamente

Balance de reacciones 

Balance de ecuaciones por sustitución.
(Método del tanteo)
Los elementos se deben balancear, utilizando solo coeficientes, en el siguiente orden:
1. Metales
2. No metales
3. Hidrógeno  y
4. Oxigeno


ACTIVIDADES

Observar y tratar de comprender la explicación en los siguientes vídeos y con la ayuda de esa explicación balancear las siguientes ecuaciones.

H2SO4  +  Al(OH)3 ----------> Al2(SO4)3  +  H2O

Ca(NO3)2  +  Co2(SO4)3 ------------> CaSO4  +  Co(NO3)3

Fe(OH)3  +  HNO3 -------------> Fe(NO3)3  +  H2O

H2SO4  +  Sn(NO3)2 -------------> SnSO4  +  HNO3

NOTA: Recuerden que los números colocados después de cada elemento en cada formula son subindice y en su cuaderno los deben hacer pequeñitos.
También recuerden la escritura de los símbolos de los elementos. Una letra mayúscula seguida de una minúscula corresponde a un solo elemento y una letra mayúscula por si sola corresponde a un elemento.

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CONTINUEMOS TRABAJANDO LAS ECUACIONES QUÍMICAS.
SEGUNDA ACTIVIDAD DEL SEGUNDO PERIODO

En tu cuaderno de química debes  colocar el siguiente titulo y luego realizas la copia que aparece  a continuación del titulo.

Además de realizar la copia debes resolver la actividad que allí encuentres.


Balance de ecuaciones de oxidación - reducción.

Oxidación. Es la perdida de electrones.
Como los electrones son negativos, su perdida ocasiona un aumento en el numero de oxidación.

Reducción. Es la ganancia de electrones.
Durante la ganancia de electrones hay una disminución en el estado de oxidación, tal como se ilustra en el siguiente diagrama:



<< __________________________________    ( por ganancia de electrones)
      Dirección de la reducción

-7    -6    -5    -4    -3    -2    -1    0    +1    +2    +3    +4    +5    +6    +7

      Dirección de la oxidación
_____________________________________ >>       (por perdida de electrones)


Sustancia reducida. Es la que contiene el elemento que se reduce.

Sustancia oxidada. Es la que contiene el elemento que se oxida.

Agente oxidante. Es la sustancia que contiene el elemento que gana electrones.

Agente reductor. Es la sustancia que contiene el elemento que pierde electrones.


Actividad.  1

En la siguiente ecuación.

Ag2S  +  Zn  +  H20  ---------->  Ag  +  H2S  +  Zn(OH)2

Averiguar que elemento se oxida y que elemento se reduce.

También en la misma ecuación averiguar cual es:

a) La sustancia reducida.
b) La sustancia oxidada.
c) El agente oxidante.
d) El agente reductor.


NOTA: Recuerden que los números colocados después de cada elemento en cada formula son los subindice y en su cuaderno los deben hacer pequeñitos.
También recuerden la escritura de los símbolos de los elementos. Una letra mayúscula seguida de una minúscula corresponde a un solo elemento y una letra mayúscula por si sola corresponde a un elemento.

Para resolver la actividad deben interpretar muy bien el concepto de oxidación, el de reducción, el de sustancia reducida, el de sustancia oxidada, el de agente oxidante y el de agente reductor.

Ademas también interpretar el diagrama 

Observar que en el diagrama hay una flecha hacia la izquierda y otra hacia la derecha.